Лекції з фізичної хімії

n1.ppt (1 стор.)
n2.ppt (1 стор.)
n3.ppt (1 стор.)
n4.ppt (1 стор.)
n5.ppt (1 стор.)
n6.ppt (1 стор.)
n7.ppt (1 стор.)
n8.ppt (1 стор.)
n9.ppt (1 стор.)
n10.ppt (1 стор.)
n11.doc (1 стор.)
Оригінал






з / п

Назва теми та її зміст

1

Тема. ВСТУП

Предмет фізичної хімії. Розділи фізичної хімії. Методи фізичної хімії. Значення фізичної хімії в геології.

2

Тема. ХІМІЧНА ТЕРМОДИНАМІКА

Предмет термодинаміки. Основні поняття та визначення: система, термодинамічні параметри, термодинамічні функції, процес, енергія, теплота і робота. Рівноважні та незворотні процеси. Робота розширення і корисна робота. Перший закон термодинаміки. Ентальпія. Максимальна робота розширення ідеального газу при різних процесах (ізобарному, ізотермічному, адіабатичному).

Термохімія. Тепловий ефект хімічного процесу. Закон Гесса. Теплоємність, визначення, види. Другий закон термодинаміки. Мимовільні і несамопроізвольние процеси. Формулювання другого закону. Робота теплової машини. Ентропія як функція стану. Критерій мимовільно процесів в ізольованих системах. Статистичне тлумачення другого закону термодинаміки і ентропії. Третій закон термодинаміки. Обчислення зміни ентропій при різних процесах.

3

Тема. ХІМІЧНЕ РІВНОВАГА

Основні поняття. Динамічність і рухливість хімічної рівноваги. Константа хімічної рівноваги в газовій фазі і в розчині. Принцип Ле-Шательє і Брауна. Вплив зовнішніх факторів на стан хімічної рівноваги.

4

Тема. РОЗЧИНИ

Основні, поняття та визначення: розчин, розчинник, розчинена речовина. Ідеальні розчини. Відхилення від ідеальних розчинів і їх причини. Атермальние і регулярні розчини. Методи вимірювання вмісту речовини в розчині. Міжмолекулярні взаємодії як механізм розчинення речовин.

Закони Генрі і Рауля. Відхилення від закону Рауля і причини, що викликають їх. Активність. Коефіцієнт активності. Стандартні стану. Методи визначення активностей.

5

Тема. Фазові рівноваги

Основні поняття та визначення: гомогенна і гетерогенна системи, фаза, незалежний компонент, ступінь свободи. Правило фаз Гіббса. Зміна рівняння Гіббса при зміні числа параметрів. Однокомпонентні системи. Діаграма стану води. Фізико-хімічний аналіз, принцип безперервності і принцип відповідності. Тверді розчини. Евтектична точка на діаграмах стану.
Лабораторно-практичні заняття

Фазовий аналіз двокомпонентних систем

6

Тема. ХІМІЧНА КІНЕТИКА

Основні поняття та визначення: елементарна стадія, швидкість елементарної стадії, істинна і середня швидкість, молекулярної і порядок реакції. Основний постулат хімічної кінетики, константа швидкості

Кінетичні рівняння необоротних реакцій, нульового, першого порядку, їх висновок, розмірність константи швидкості. Методи визначення порядку реакцій. Температурна залежність швидкостей реакцій. Рівняння Арреніуса. Енергія активації реакції. Явище каталізу.


7

Тема. Електрохімія

Розчини електролітів. Електропровідність розчинів електролітів і фактори, що впливають на неї. Питома і молярна електропровідність. Рівняння для визначення молярної електропровідності.

Гальванічний елемент. Виникнення стрибка потенціалу на межі метал-метал і ратсвор-розчин. Подвійний електричний шар. Потенціал електрода. Електрорушійна сила. Рівняння Нернста, стандартний електродний потенціал, воднева шкала потенціалів. Електроди оборотні щодо катіонів та аніонів. Газові електроди. Окислювально-восстановітельтние електроди. Електроди порівняння.


8

Тема. Колоїдна хімія

Поняття про колоїдних системах. Класифікація за розміром, системі, розчинності. Області застосування. Отримання і властивості колоїдних систем. Стійкість колоїдних систем. Дія сенсибілізаторів.








Навчальний матеріал
© ukrdoc.com.ua
При копіюванні вкажіть посилання.
звернутися до адміністрації